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- 内容简介
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本书是广西大学立项编写教材。全书分上下两篇。上篇介绍无机化学的理论部分，包括化学热力学基础、化学动力学基础、化学反应平衡原理、水溶液化学（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡）、物质结构基础（原子结构、化学键与分子结构、固体结构）共十章；下篇介绍元素化学，包括氢、稀有气体，s区元素、p区元素（一）、p区元素（二）、p区元素（三）、d区元素（一）、d区元素（二）、f区元素共八章。各章配有学习
目标、教学讲授纲要、综合性思考题、课后复习思考题和习题供使用者参考。本书可作为高等学校化学、化工类及有关专业的无机化学课程教材，也可供相关科研、工程技术人员参考使用。
目录
前言0
上篇 原理·结构1
第1章 化学热力学基础1
1.1 基本概念和术语2
1.1.1 体系和环境2
1.1.2 状态和状态函数2
1.1.3 热、功和热力学能3
1.1.4 过程和途径4
1.1.5 热化学方程式和反应进度4
1.2 化学反应热和反应焓变5
1.2.1 热力学第一定律6
1.2.2 定容反应热6
1.2.3 定压反应热与反应的焓变7
1.2.4 Qp与QV的关系7
1.2.5 热化学标准条件与标准摩尔生成焓8
1.3 化学反应热的热力学计算10
1.3.1 由标准摩尔生成焓计算反应热10
1.3.2 由标准摩尔燃烧焓计算反应热11
1.3.3 由盖斯定律计算反应热12
1.3.4 由键焓估算反应热13
1.4 化学反应的方向14
1.4.1 化学反应的自发性14
1.4.2 熵、熵变及规律14
1.4.3 吉布斯自由能变和化学反应的方向16
1.4.4 标准吉布斯自由能变的计算17
综合性思考题19
复习思考题19
习题21
【教学纲要】25
第2章 化学动力学基础27
2.1 化学反应速率的基本概念27
2.1.1 化学反应速率的表示方法27
2.1.2 基元反应与反应机理28
2.2 化学反应速率理论29
2.2.1 分子碰撞理论简介29
2.2.2 过渡状态理论简介30
2.2.3 活化能与反应热的关系31
2.3 浓度对化学反应速率的影响32
2.3.1 速率方程与反应级数32
2.3.2 质量作用定律33
2.3.3 浓度与时间的定量关系34
2.4 温度对反应速率的影响35
2.4.1 阿伦尼乌斯方程36
2.4.2 阿伦尼乌斯方程的应用37
2.5 催化剂对反应速率的影响37
2.5.1 催化剂的基本特征37
2.5.2 均相催化和多相催化38
2.5.3 酶催化39
综合性思考题39
复习思考题40
习题41
【教学纲要】43
第3章 化学平衡原理44
3.1 化学平衡系统44
3.1.1 实验平衡常数44
3.1.2 标准平衡常数44
3.1.3 多重平衡规则46
3.1.4 反应商Q47
3.2 化学平衡与吉布斯自由能变47
3.2.1 化学等温方程与反应商判据47
3.2.2 范特霍夫方程49
3.3 化学平衡的移动50
3.3.1 浓度对化学平衡移动的影响50
3.3.2 压力对化学平衡移动的影响51
3.3.3 温度对化学平衡移动的影响52
3.4 化学平衡的计算53
3.4.1 气体定律53
3.4.2 平衡组成的计算54
综合性思考题57
复习思考题58
习题59
【教学纲要】61
第4章 酸碱平衡63
4.1 酸碱质子理论63
4.1.1 酸碱的定义与共轭酸碱对63
4.1.2 酸碱反应64
4.1.3 共轭酸碱对
与的关系64
4.2 弱电解质的解离平衡65
4.2.1 一元弱酸弱碱的解离平衡65
4.2.2 多元弱电解质的解离平衡68
4.2.3 盐溶液中的解离平衡69
4.2.4 酸碱平衡移动73
4.3 缓冲溶液75
4.3.1 缓冲作用原理75
4.3.2 缓冲溶液pH值的计算76
4.3.3 缓冲容量及缓冲范围77
4.3.4 缓冲对的选择及缓冲溶液的配制79
4.3.5 缓冲溶液的生物学意义79
4.4 溶液的浓度80
4.4.1 物质的量浓度80
4.4.2 质量摩尔浓度80
4.4.3 物质的量分数80
4.5 强电解质溶液81
阅读材料82
综合性思考题83
复习思考题84
习题84
【教学纲要】86
第5章 沉淀溶解平衡89
5.1 溶度积原理89
5.1.1 溶度积常数89
5.1.2 溶度积与溶解度90
5.1.3 溶度积常数与自由能变90
5.2 沉淀的生成与溶解91
5.2.1 溶度积规则91
5.2.2 沉淀的生成92
5.2.3 分步沉淀94
5.2.4 沉淀的溶解95
5.2.5 沉淀的转化99
综合性思考题99
复习思考题100
习题100
【教学纲要】104
第6章 氧化还原反应105
6.1 氧化还原反应方程式的配平105
6.1.1 氧化数105
6.1.2 离子—电子法配平反应方程式106
6.2 原电池与电极电势108
6.2.1 原电池构造108
6.2.2 电解与法拉第定律109
6.2.3 电极电势的产生与测定110
6.3 影响电极电势的因素113
6.3.1 能斯特方程113
6.3.2 浓度对电极电势的影响113
6.3.3 酸度对电极电势的影响114
6.3.4 生成沉淀对电极电势的影响114
6.3.5 生成配合物对电极电势的影响116
6.4 电极电势的应用116
6.4.1 判断原电池正负极和书写原电池符号116
6.4.2 比较氧化剂和还原剂的相对强弱117
6.4.3 选择合适的氧化剂和还原剂117
6.4.4 判断氧化还原反应的方向118
6.4.5 判断氧化还原反应进行的程度119
6.4.6 计算难溶电解质的溶度积120
6.4.7 元素电势图及其应用120
阅读材料122
综合性思考题125
复习思考题126
习题126
【教学纲要】129
第7章 配位化合物132
7.1 配合物的基本概念132
7.1.1 配合物的定义132
7.1.2 配合物的组成132
7.1.3 配合物的化学式及命名134
7.2 配位平衡135
7.2.1 配位平衡常数135
7.2.2 配位平衡与酸碱平衡137
7.2.3 配位平衡与沉淀溶解平衡138
7.2.4 配位平衡与氧化还原平衡140
7.2.5 配位平衡间的相互转化142
7.3 螯合物142
7.3.1 螯合物的基本概念142
7.3.2 螯合物的应用143
综合性思考题144
复习思考题145
习题145
【教学纲要】146
第8章 原子结构148
8.1 原子结构理论的发展148
8.2 量子力学原子模型150
8.2.1 核外电子运动的特征150
8.2.2 核外电子运动状态的描述152
8.2.3 量子数、原子轨道和电子运动状态155
8.3 原子核外电子排布与元素周期律158
8.3.1 基态原子中电子排布原理158
8.3.2 多电子原子的电子排布159
8.3.3 原子的电子层结构与元素周期律163
8.4 元素性质的周期性165
8.4.1 原子半径165
8.4.2 电离能（I）166
8.4.3 电子亲和能（A）167
8.4.4 电负性（X）168
复习思考题169
习题170
【教学纲要】171
第9章 化学键与分子结构174
9.1 离子键理论174
9.1.1 离子键的理论要点174
9.1.2 离子键的强度175
9.2 价键理论（VB法）176
9.2.1 共价键理论的发展176
9.2.2 价键理论要点176
9.2.3 共价键的类型177
9.2.4 共价键的强度179
9.3 杂化轨道理论180
9.3.1 杂化轨道理论的建立180
9.3.2 杂化轨道类型与分子空间构型的关系180
9.4 配合物中的化学键理论184
9.4.1 价键理论的要点184
9.4.2 配合物的几何构型184
9.5 分子轨道理论188
9.5.1 分子轨道理论要点189
9.5.2 分子轨道能级及应用190
9.6 分子间力和氢键193
9.6.1 分子的极性和变形性193
9.6.2 分子间力196
9.6.3 分子间力对物质物理性质的影响197
9.6.4 氢键198
复习思考题199
习题200
【教学纲要】201
第10章 固体结构与性质205
10.1 晶体及内部结构205
10.1.1 晶体结构的特征205
10.1.2 晶体的内部结构206
10.1.3 单晶体、多晶体和非晶体209
10.1.4 晶体类型211
10.2 金属晶体211
10.2.1 金属晶体的结构211
10.2.2 金属键理论213
10.3 离子晶体215
10.3.1 常见的晶体类型215
10.3.2 半径比规则216
10.3.3 晶格能218
10.3.4 离子极化220
10.4 分子晶体和原子晶体222
10.4.1 分子晶体222
10.4.2 原子晶体222
10.4.3 层状晶体223
复习思考题224
习题225
【教学纲要】226
下篇 元素化学227
第11章 氢、稀有气体227
11.1 氢227
11.1.1 氢的自然资源227
11.1.2 氢的成键特征228
11.1.3 氢的性质和用途229
11.1.4 氢的制备231
11.1.5 氢化物232
11.1.6 氢能源234
11.2 稀有气体235
11.2.1 稀有气体的发现235
11.2.2 稀有气体的性质和用途236
11.2.3 稀有气体化合物237
复习思考题238
习题239
【教学纲要】239
第12章 s区元素241
12.1 s区元素概述241
12.1.1 s区元素的存在241
12.1.2 s区元素的通性241
12.2 s区元素的单质及其化合物243
12.2.1 单质的特性243
12.2.2 氢化物243
12.2.3 氧化物244
12.2.4 氢氧化物245
12.2.5 重要盐类及其性质245
12.2.6 K+，Na+，Mg2+，Ca2+，Ba2+的鉴定246
12.3 锂、铍的特殊性246
12.3.1 锂的特殊性246
12.3.2 铍的特殊性247
12.3.3 对角线关系247
12.3.4 对角线规则247
复习思考题248
习题248
【教学纲要】249
第13章 p区元素（一）250
13.1 p区元素概述251
13.1.1 p区的组成元素251
13.1.2 价电子结构特征251
13.1.3 氧化态及惰性电子对效应252
13.1.4 电负性变化规律252
13.1.5 半径变化规律252
13.1.6 元素性质变化的反常性、异样性、二次周期性253
13.2 硼族元素（ⅢA）255
13.2.1 硼族元素的通性255
13.2.2 硼及其重要化合物256
13.2.3 铝及其重要化合物265
13.3 碳族元素269
13.3.1 碳族元素的通性269
13.3.2 碳及其重要化合物270
13.3.3 硅及其重要化合物274
13.3.4 锡、铅及其重要化合物277
13.3.5 新型无机材料简介282
复习思考题283
习题283
【教学纲要】285
第14章 p区元素（一）氮族元素290
14.1 氮族元素的通性290
14.2 氮及其重要化合物291
14.2.1 氮气的制备及其特性291
14.2.2 氨和铵盐292
14.2.3 氮的氧化物、含氧酸及其盐294
14.3 磷及其重要化合物299
14.3.1 磷的同素异形体299
14.3.2 磷的氢化物300
14.3.3 磷的氧化物、含氧酸及其盐300
*14.3.4 磷的卤化物304
14.4 砷、锑、铋及其重要化合物305
14.4.1 砷、锑、铋的单质305
14.4.2 砷、锑、铋的氢化物305
14.4.3 砷、锑、铋的氧化物、氢氧化物及含氧酸306
14.4.4 砷、锑、铋的盐类307
复习思考题308
习题308
【教学纲要】310
第15章 p区元素（二）313
15.1 氧族元素313
15.1.1 氧族元素的通性313
15.1.2 氧及其化合物315
15.1.3 硫及其化合物318
15.2 卤素328
15.2.1 卤素元素的通性328
15.2.2 卤素单质329
15.2.3 卤化氢和氢卤酸332
15.2.4 卤化物334
15.2.5 卤素含氧酸及其盐334
15.2.6 拟卤素338
复习思考题339
习题339
【教学纲要】341
第16章 d区元素（一）344
16.1 d区元素的通性344
16.1.1 d区元素原子的价电子结构344
16.1.2 d区元素的原子半径344
16.1.3 d区元素的氧化态344
16.1.4 d区元素的物理性质345
16.1.5 d区元素的化学性质345
16.1.6 d区元素的离子颜色346
16.2 钛及其重要化合物346
16.2.1 钛的性质和用途346
16.2.2 钛的重要化合物347
16.3 钒及其重要化合物348
16.3.1 五氧化二钒348
16.3.2 钒酸及其盐348
16.4 铬、钼、钨及其重要化合物349
16.4.1 铬、钼、钨的性质和用途349
16.4.2 铬的重要化合物349
16.4.3 钼和钨的重要化合物352
16.5 锰及其重要化合物352
16.5.1 锰的性质和用途352
16.5.2 锰的重要化合物353
16.6 铁、钴、镍及其重要化合物355
16.6.1 铁、钴、镍的性质和用途355
16.6.2 铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物355
16.6.3 铁、钴、镍的盐类356
16.6.4 铁、钴、镍的配合物356
复习思考题358
习题358
【教学纲要】360
第17章 d区元素（二）363
17.1 铜、锌族元素的通性363
17.2 铜、锌族元素单质的性质和用途364
17.2.1 铜族元素单质的性质和用途364
17.2.2 锌族元素单质的性质和用途365
17.3 铜和银的重要化合物366
17.3.1 氧化物和氢氧化物366
17.3.2 盐类367
17.3.3 配合物369
17.3.4 Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的相互转化371
17.4 锌族元素的重要化合物372
17.4.1 氧化物和氢氧化物372
17.4.2 盐类373
17.4.3 配合物375
17.4.4 Hg（Ⅰ）和Hg（Ⅱ）的相互转化376
复习思考题376
习题377
【教学纲要】379
第18章 f区元素381
18.1 镧系元素381
18.1.1 稀土元素通性381
18.1.2 镧系元素通性382
18.1.3 镧系元素的重要化合物386
18.2 锕系元素391
18.2.1 锕系元素的通性391
18.2.2 钍和铀的重要化合物392
18.3核化学简介395
18.3.1 核结构395
18.3.2核反应399
18.3.3 核能的利用400
复习思考题403
习题403
【教学纲要】404
附录A 基本物理常数表405
附录B 单位换算405
附录C 常用的酸碱密度、百分比浓度406
附录D 弱酸、弱碱的解离常数（298.15K）406
附录E 难溶化合物的溶度积常数（291K～298K）407
附录F 一些物质的标准生成焓、标准生成自由能和标准熵（298.15K，100 kPa）409
附录G 水合离子的标准生成焓、标准生成自由能和标准熵412
附录H 标准电极电势（298.15K）413
附录I 一些配离子的稳定常数（298.15K）416
参考文献417
